Магний стружка

CAS номер: 7439-95-4

Синонимы: Magnesium; Magnesio; Magnesium powder;

Физико-химические свойства:

Химическая формула: Mg
Молярная масса: 24,304 г/моль
Плотность: 1,738 г/см³
Температура:
- плавления 650°C
- кипения 1090°C

Описание и внешний вид:

Магний — химический элемент второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Имеет химический символ — Mg, от латинского языка Magnesium.
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и света. Хорошо горит даже в углекислом газе. Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой. Щелочи на Mg не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода. Смесь порошка магния со взрывом реагирует с сильными окислителями, например с сухим перманганатом калия. Общие пищевые источники магния включают орехи (кешью, арахис, миндаль), бобы, бананы, яблоки, морковь, брокколи и листовая зелень. Является важным компонентом в организме и необходим для некоторых метаболических процессов.
Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр.
В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали её "горькой солью", а также "английской" или "эпсомской солью". Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеет химическую формулу MgSO₄·7H₂O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.
В 1792 году Антон фон Рупрехт выделил из белой магнезии восстановлением углём неизвестный металл, названный им австрием. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом.
В 1809 году английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название "магнезиум", сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название "магний". В 1829 году французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей получил магний электролизом расплавленного хлорида магния.

Область применения:

Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины XX века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита — ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.
Сплавы на основе магния являются важным конструкционным материалом в космической, авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности. Из магниевого сплава изготавливались картеры двигателей бензопилы «Дружба» и автомобиля «Запорожец», ряда других машин. Сейчас из этого сплава производятся легкосплавные колёсные диски.
Магний в виде чистого металла, а также его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства энергоёмких резервных электрических батарей и сухих элементов.
Оксиды MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей.
Фторид магния MgF2 — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы).
Бромид магния MgBr2 — в качестве электролита для химических резервных источников тока.
В медицине магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток.

Меры безопасности:

Соединения вещества малотоксичны (за исключением солей таких ядовитых кислот, как синильная, азотистоводородная, плавиковая, хромовая).
Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывоопасные смеси. Горит интенсивным белым пламенем.
При контакте с водой выделяют легковоспламеняющиеся газы, которые могут быть взрывоопасны.
Пыль вызывает раздражение глаза и органов дыхания. Попадание фрагментов металла на кожу может провоцировать местное раздражение, возникают волдыри и язвы.
При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары и газы.
Хранить рекомендуется в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, избегая контакта с несовместимыми веществами, вдали от источников тепла, искр или пламени.
При работе необходимо использовать респиратор, спецодежду, защитные перчатки, сапоги и очки.
Запрещается принимать пищу, пить и курить во время работы с реактивом.